Chemický test „Síra a její sloučeniny. Test "Síra a její sloučeniny" test z chemie (9. ročník) na téma Testová práce z chemie na téma síra

Test na téma „Síra a její sloučeniny“
1 možnost
1.Polovina síry vyrobené v přírodě se používá k výrobě
A) kyselina sírová B) kyselina siřičitá C) zápalky
2. Pomáhá čistit olejovou kapalinu

3. K léčbě revmatismu používejte koupele s
A) oxid siřičitý B) oxid sírový C) sirovodík
4.Bezbarvý plyn se štiplavým zápachem
A) oxid siřičitý B) oxid sírový C) anhydrid
5.Při tvorbě kyseliny sírové reaguje s vodou

6.Soli kyseliny sirovodíkové se nazývají
7. Síra vykazuje oxidační vlastnosti při interakci s
A) vodík B) fluor C) chlor
8. Při teplotě 119 stupňů, jaká síra taje, soustružení
do žlutohnědé kapaliny
A) kosočtverečné B) plastické C) jednoklonné
9. Která alotropní modifikace síry vede špatně proud a
teplo A) kosočtverečné B) plastické C) kubické
10. Ve sloučenině H2SO4 má síra oxidační stav rovný
A) 5 B) 4 C) 6
11.Síra se nachází v podskupině
A) vedlejší B) hlavní C) hlavní
12. Síra je součástí organických sloučenin
A) sacharidy B) bílkoviny C) tuky
13. Síra vykazuje vyšší mocenství rovné
A) 5 B) 4 C) 6
14. Počet energetických hladin síry je
A) 2 B) 3 C) 4
15. Kolik existuje alotropních modifikací síry
A) 2 B) 3 C) 4

Možnost 2
1. Používá se k bělení vlny, slámy, hedvábí
A) oxid siřičitý B) oxid sírový C) síran draselný
2.Sirná mast se používá k výrobě masti na
nemocí
A) oči B) mozoly C) kůže
3. Červená barva barvy dává
A) sulfid sodný B) sulfid rtuťnatý C) siřičitan kademnatý
4. Když se tvoří kyselina siřičitá, reaguje s vodou
A) oxid siřičitý B) oxid sírový C) síran draselný
5. Těkavá bezbarvá kapalina
A) oxid siřičitý B) oxid sírový C) hydroxid sodný
6.Soli kyseliny sírové se nazývají
A) sulfid B) siřičitan C) sulfát
7. Síra při interakci s ní vykazuje regenerační vlastnosti
A) vodík B) sodík C) kyslík
8. Při teplotě 160 stupňů se síra mění na molekuly s
řetěz
A) zavřené B) otevřené C) rozbité
9. Ve sloučenině H2SO3 má síra oxidační stav rovný
A) 2 B) 3 C) 4
10.Elektronický vzorec síry
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11.Síra se nachází v podskupině tzv
A) chalkogeny B) halogeny C) inertní plyny
12.Síra v excitovaném stavu posouvá své elektrony do
energetickou hladinu
A) S B) P C) d
13. Síra vykazuje nižší mocenství rovné
A) 2 B) 3 C) 4
14.Která hodnota se shoduje s počtem elektronů v síře
A) protony B) valence C) relativní atomová hmotnost
15Otevřené řetízky se zavřou do kroužku a vytvoří s ním cyklus
počet atomů síry stejný
A) 2 B) 6 C) 8

Možnost 1

1. Při pokojové teplotě Ó síra, kyselina sírová a sirovodík mají následující fyzikální stavy:

a) Kapalné, kapalné a pevné c) Pevné, kapalné a kapalné

b) Pevné, plynné a plynné d) Pevné, kapalné a plynné

2. Síra vykazuje oxidační stavy

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0

3. Chemický prvek s atomovým strukturním diagramem: +16) 2e,8e,6e – to je:

a) selen b) síra c) kyslík d) telur

4. Stupeň oxidace síry v hydrosiřičitanu sodném:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. Při reakci síry s kyslíkem je síra:

a) Oxidační činidlo

b) Reduktor

c) Nemění oxidační stav

6. Pojmenujte látku podle jejích fyzikálních vlastností: bezbarvý plyn, s vůní zkažených vajec, těžší než vzduch, jedovatý - je to:

a) O 2 b). SO 2c). SO 3 g). H 2 S

7. Konverzní schéma S +6 → S +4 odpovídá reakční rovnici:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test na téma: „Síra a její sloučeniny“

Možnost 2

1. Síra na poslední energetické hladině má nepárové elektrony

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Při interakci se železem je síra

a) oxidační činidlo b) redukční činidlo c) nemění oxidační stav

3. Prvek s nejvýraznějšími nekovovými vlastnostmi:

a) kyslík b) síra c) selen d) telur

4 . Oxidační stav - 2 síra ve sloučeninách

a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4

c) Na2S03, SO3 d) H2S, NaHS

5. V molekule H 2 S chemická vazba:

c) kovalentní nepolární d) kovové

6. Alotropní modifikace sírynení

a) jednoklonné b) přímočaré c) plastické d) kosočtverečné

7. Pojmenujte látku podle jejích fyzikálních vlastností: bezbarvý plyn, štiplavého zápachu, těžší než vzduch, jedovatý, vysoce rozpustný ve vodě - je to:

a) H2SO4 b) SO2 c) SO3 d) H2S

8. V molekule SO 2 chemická vazba:

a) iontové b) kovalentní polární

c) kovalentní nepolární d) Kovové

9 . Zředěná kyselina sírovánebude interagovat s každou látkou z následující dvojice látek:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Název látky Vzorec

1) oxid sírový (VI) A) SO 2

2) oxid siřičitý B) Na 2 SO 3

3) hydrogensiřičitan sodný B) NaHS03

4) siřičitan sodný D) H2S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. Jak oxid siřičitý, tak oxid siřičitý budou reagovat s následující dvojicí látek:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Síra vykazuje oxidační stav +4 ve sloučeninách:

A). Na2S03, H2S04, c). H2SO4, H2SO3,

b). H2S, Na2S03 g). H2SO3, SO2

10. Spojte název látky s jejím vzorcem:

Název látky Vzorec

1) sulfid sodný A) H2SO4

2) kyselina siřičitá B) H 2 SO 3

3) kyselina sulfidová B) H2S

4) hydrogensíran sodný D) SO 3

11. Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy.

Test. 9. třída. Možnost 1.

A1. Chemický prvek mající atomové strukturní schéma 2e 6e

-

A2. Prvek s nejvýraznějšími nekovovými vlastnostmi: 1. kyslík 2. síra 3. selen 4. telur

A3. V molekule O2 chemická vazba:

A4. Prvek „E“ v transformačním schématu E → EO2 → N2 EO3 je: 1. hliník 2. draslík 3. fosfor 4. síra.

A5 . Síra vykazuje ve sloučeninách oxidační stav +4

1.NA2 TAK4 , H2 TAK4 , 2.H2 TAK4, H2 S,

3.NA2 S,H2 TAK3 4. H2 TAK3, TAK2

A6. Se zředěným kyselina sírováneinteraguje:

1. zinek 2. stříbro 3. hořčík 4. hliník

A7. Kvalitativní reakce nasulfidový iont (S2- ) je:

1. reakce s H ionty+ 2. expozice iontůmCu2-

3. inkorporace s ionty Ba2+ 4. reakce s Ca ionty2+

A8. Jak správně ředit kyselinu sírovou 1. kyselinu do vody 2. v libovolném pořadí 3. vodu do kyseliny 4. scedit společně

A9. Pojmenujte látku podle fyzikálních vlastností: bezbarvý plyn, s vůní zkažených vajec, těžší než vzduch, jedovatý - je: 1. O2 2. SO2 3. SO3 4. N2 S

A10. Minimální stupeň oxidace síry

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

A11. Chemický prvek s atomovým strukturním diagramem 2e 8e 6e

- jsou to: 1. kyslík 2. síra 3. selen 4. telur

A12. Prvek s nejvýraznějšími kovovými vlastnostmi: 1. kyslík 2. síra 3. selen 4. telur

A13. V molekule SO2 chemická vazba:

1. iontové 2. kovalentní polární

3. kovalentní nepolární 4. kovové

A14. Prvek „E“ v transformačním schématu E2 → N2 E → N2 je: 1. kyslík 2. sodík 3. fosfor 4. síra

A15. Síra vykazuje ve sloučeninách oxidační stav +6

1. SO3 , H2 S2.H2 TAK4, TAK3

3.SO2 , TAK3 4. H2 TAK4, TAK2

A16. Se koncentrovaným kyselina sírovánereaguje:

1. zinek 2. měď 3. železo 4. zlato

A17. Kvalitativní reakce nasíranový iont (TAK4 2- ) je:

1. in-viie s H ionty+ 2. reakce s ionty Pb2-

3. reakce s ionty Ba2+ 4. reakce s Ca ionty2+

A18 . Nesprávný vlastnost koncentrovanéhokyselina sírová

1. karbonizuje papír 3. způsobuje popáleniny

2. hygroskopický 4. bělí tkaniny

A19. Pojmenujte látku podle jejích fyzikálních vlastností: bezbarvý plyn, štiplavého zápachu, těžší než vzduch, jedovatý, vysoce rozpustný ve vodě - je to: 1. O2 2. SO2 3. SO3 4. N2 S

A20. Maximální stupeň oxidace síry

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

V 1.

Název látky Vzorec

1) oxid siřičitý A) H2 TAK4

2) kyselina siřičitá B) H2 TAK3

3) kyselina sulfidová B) H2 S

4) síran sodný D) SO3

D) Na 2 TAK4

E) Na2 S

AT 2. Spojte název látky s jejím vzorcem:

Název látky Vzorec

1) anhydrid kyseliny sírové A) Na 2 TAK4

2) kyselina sírová B) Na 2 TAK3

3) hydrogensiřičitan sodný B) NaHSO3

4) siřičitan sodný D) H2 S

D) H2 TAK4

E) SO3

C2. Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy.

TAK2 + H2 S = S↓ + 2H2 Ó

Diktát 9 chemie

Sloučeniny síry (oxidy, sulfidy, siřičitany)

Možnost 1

A1. Ve které řadě sloučenin má síra c. Ó. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Popište kyselinu siřičitou.

1) dvojsytný, slabý 2) dvojsytný, obsahující kyslík

3) obsahující kyslík, nestabilní 4) dvojsytný, obsahující kyslík, nestabilní, slabý

A3. Popište oxid sírový (VI).

1) zásadité 2) nesolnotvorné 3) kyselé 4) amfoterní

A4. Uveďte správné vlastnosti kyseliny sírové.

1) těkavý 2) obsahující kyslík 3) dvojsytný 4) těžký

A5 . Ve které skupině se nachází síra?

A6. Kolik elektronů je na poslední elektronové úrovni v atomu síry? Napište elektronový vzorec atomu síry.

A7. Interaguje síra s vodou?

A8. Co je podstatou procesu dimerkurizace?

A9. Vyjmenuj sloučeniny síry vyskytující se v přírodě.

A10. Které orgány a látky těla obsahují síru?

A11. Který plyn má zápach zkažených vajec a je součástí minerálních vod. Jmenuj plyn a lázně.

A12. Sloučenina síry se používá ke konzervaci zeleniny. Který?

A13. Jak správně kombinovat kyselinu s vodou?

A.14 pojmenujte soli kyseliny sírové (vzorce a názvy, pokud se používají)

A15. Kde se používá kyselina sírová?

A16. Uveďte město nebo podnik (Čeljabinská oblast), kde se vyrábí koncentrovaná kyselina sírová. Z jakého produktu?

A17. Kvalitativní reakce na síranový iont?

Kritéria pro hodnocení

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0–40 % – 2 (5 nebo méně)

Městský vzdělávací ústav Poltava středoškolský učitel Inozemtseva V.I.

chemie 9. třídy. Diktát Sloučeniny síry (oxidy, sulfidy, siřičitany) Odpovědi

Kritéria pro hodnocení

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0–40 % – 2 (5 nebo méně)

Zpracovala: Bolshakova I.G., učitelka chemie na Městském vzdělávacím ústavu Gymnázium č. 5 v Murmansku Test na téma „Síra a její sloučeniny“ 1. část 1. Rozdělení elektronů podle energetických hladin v atomu síry: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Síra je silnější oxidační činidlo než: 1) fluor 2) chlor 3) fosfor 4) kyslík 3. Oxidační stavy síry změna z +6 na 0 ve skupině látek: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Roztok kyseliny sírové může interagovat s všechny látky ze skupiny: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Schéma přeměny S → S odpovídá reakční rovnici: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Oxid siřičitý i oxid sírový (VI) budou reagovat s následující dvojicí látek: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Provést přeměnu H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 musíte použít postupně: 1) voda, kyslík, oxid draslík 3) kyslík, voda, draslík 2) kyslík, kyslík. hydroxid draselný 4) voda, kyslík, uhličitan draselný 8. V reakci, jejíž rovnice je H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, síra 1) je redukční činidlo 3) je oxidační činidlo 2) snižuje oxidační stav 4) nemění oxidační stav 9. Zředěná kyselina sírová nebude interagovat s každou látkou z následující dvojice látek: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. při transformaci S → H2S → SO2 → CaSO3 musíte postupně použít: 1 ) vodík, voda, oxid vápenatý 3) vodík, kyslík, hydroxid vápenatý 2) vodík, kyslík, vápník 4) voda, voda, vápník 11. ven transformace BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4 musíte použít postupně: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) rozklad při zahřátí, HNO3, K2SO4 4) rozklad při zahřátí, NaNO3 , H2SO4 12. K provedení transformace CuO → Cu → X → CaSO4 je třeba postupně použít: 1) vodík , chlor, kyselinu sírovou 2) vodík, roztok kyseliny sírové, hydroxid vápenatý 3) vodík, koncentrovanou kyselinu sírovou, hydroxid vápenatý 4) uhlík, koncentrovaná kyselina sírová, uhličitan vápenatý 13. Redoxní reakce zahrnují reakci mezi vodou a 1) oxidem sírovým (IV) 2) oxidem vápenatým 3) sodíkem 4) amoniakem 14. Po rozpuštění ve vodě se zcela rozpadne na ionty 1 ) hydroxid draselný 2) síran barnatý 3) sirovodík 4) glukóza 15. Oxid siřičitý se nechá projít 160 g 10% roztoku hydroxidu sodného. Kolik gramů průměrné soli získáte? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Reakcí roztoku chloridu barnatého s 200 g 7% roztoku kyseliny sírové vznikla sraženina o hmotnosti: 1) 33,3 g. 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Část 2 1. Oxid sírový reaguje s 1) vodou 2) dusíkem 3) sirovodíkem 4) chloridem sodným 5) kyselinou fosforečnou Odpověď: ________ 2. Roztok sírové kyselina reaguje s 1) mědí 2) oxidem křemičitým 3) oxidem vápenatým 4) dusičnanem barnatým 5) fosforem Odpověď: ________ 3. Stanovte soulad mezi transformačním schématem a změnou oxidačního stavu atomu síry. Transformační schéma A) Zn + H2SO4 (konc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (přebytek) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Odpověď: A B Změna oxidačního stavu 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Stanovte soulad mezi schématem transformace a změna oxidačního stavu oxidačního atomu. Transformační schéma A) Cu + H2SO4 (konc.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (zředěný) → NO + 2SO4 Odpověď: A B Změna oxidačního stavu oxid. atom 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Vytvořte korespondence mezi transformačním schématem a změnou oxidačního stavu atomu redukčního činidla. Transformační schéma A) C + H2SO4(konc.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(konc.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Odpověď: A B Změna oxidačního stavu reduk. atom agenta 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Vytvořte soulad mezi látkou a činidla, se kterými může do reakce reagovat: Látka Reaktanty A) sirovodík 1) Fe, H2O B) oxid sírový (VI) 2) H2O, NaOH C) síra 3) SO2, O2 4) O2, Al Odpověď: A B C Odpovědi : Část 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Část 2 1 1,3 2 3,4 3 A-2, B-4, V 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1