Keemiakatse “Väävel ja selle ühendid. Kontrolltöö "Väävel ja selle ühendid" kontrolltöö keemias (9. klass) teemal Kontrolltöö keemias teemal väävel

Test teemal “Väävel ja selle ühendid”
1 variant
1.Pool looduses toodetud väävlist kasutatakse tootmiseks
A) väävelhape B) väävelhape C) tikud
2.Aitab puhastada õlivedelikku

3. Reuma raviks kasutage vanne koos
A) vääveldioksiid B) vääveltrioksiid C) vesiniksulfiid
4.Värvitu terava lõhnaga gaas
A) vääveldioksiid B) vääveltrioksiid C) anhüdriid
5. Väävelhappe moodustumisel reageerib see veega

6. Vesiniksulfiidhappe sooladeks nimetatakse
7.Väävel avaldab koostoimel oksüdeerivaid omadusi
A) vesinik B) fluor C) kloor
8. Temperatuuril 119 kraadi, milline väävel sulab, keerates
kollakaspruuniks vedelikuks
A) rombiline B) plastiline C) monokliiniline
9. Milline väävli allotroopne modifikatsioon juhib voolu halvasti ja
soojus A) romb B) plastik C) kuup
10. Ühendis H2SO4 on väävli oksüdatsiooniaste võrdne
A) 5 B) 4 C) 6
11.Väävel asub alagrupis
A) teisene B) peamine C) peamine
12. Väävel on orgaaniliste ühendite komponent
A) süsivesikud B) valgud C) rasvad
13. Väävli kõrgem valentsus on võrdne
A) 5 B) 4 C) 6
14. Väävli energiatasemete arv on
A) 2 B) 3 C) 4
15. Mitu väävli allotroopset modifikatsiooni on olemas
A) 2 B) 3 C) 4

2. võimalus
1. Kasutatakse villa, õlgede, siidi pleegitamiseks
A) vääveldioksiid B) vääveltrioksiid C) kaaliumsulfaat
2.Väävli salvi kasutatakse salvi tootmiseks
haigused
A) silmad B) kallused C) nahk
3.Värvi punane värv annab
A) naatriumsulfiid B) elavhõbesulfiid C) kaadmiumsulfit
4. Väävelhappe moodustumisel reageerib see veega
A) vääveldioksiid B) vääveltrioksiid C) kaaliumsulfaat
5. Lenduv värvitu vedelik
A) vääveldioksiid B) vääveltrioksiid C) naatriumhüdroksiid
6. Väävelhappe sooladeks nimetatakse
A) sulfiid B) sulfit C) sulfaat
7. Väävliga suheldes on taastavad omadused
A) vesinik B) naatrium C) hapnik
8. Temperatuuril 160 kraadi muutub väävel molekulideks koos
kett
A) suletud B) avatud C) katki
9. H2SO3 ühendis on väävli oksüdatsiooniaste võrdne
A) 2 B) 3 C) 4
10.Väävli elektrooniline valem
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11.Väävel asub alarühmas nimega
A) kalkogeenid B) halogeenid C) inertgaasid
12. Ergastatud olekus väävel liigutab oma elektrone
energia tase
A) S B) P C) d
13. Väävli valents on madalam
A) 2 B) 3 C) 4
14.Milline väärtus langeb kokku elektronide arvuga väävlis
A) prootonid B) valents C) suhteline aatommass
15Avatud ketid sulguvad rõngaks, et moodustada nendega tsükkel
väävliaatomite arv on võrdne
A) 2 B) 6 C) 8

valik 1

1. Toatemperatuuril o väävlil, väävelhappel ja vesiniksulfiidil on järgmised füüsikalised olekud:

a) Vedel, vedel ja tahke aine c) Tahke, vedel ja vedel

b) Tahke, gaasiline ja gaasiline d) Tahke, vedel ja gaasiline

2. Väävel on oksüdatsiooniastmes

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0

3. Keemiline element, millel on aatomistruktuuri diagramm: +16) 2e,8e,6e – see on:

a) seleen b) väävel c) hapnik d) telluur

4. Väävli oksüdatsiooniaste naatriumvesiniksulfiidis:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. Väävli reaktsioonis hapnikuga on väävel:

a) Oksüdeeriv aine

b) Reduktor

c) Ei muuda oksüdatsiooniastet

6. Nimetage aine füüsikaliste omaduste järgi: värvitu gaas, mädamuna lõhnaga, õhust raskem, mürgine – see on:

a) O2 b). SO 2 c). SO 3 g). H2S

7. Konversiooniskeem S +6 → S +4 vastab reaktsioonivõrrandile:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test teemal "Väävel ja selle ühendid"

2. võimalus

1. Viimasel energiatasemel väävlil on paardumata elektronid

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Rauaga suhtlemisel on väävel

a) oksüdeerija b) redutseerija c) ei muuda oksüdatsiooniastet

3. Kõige silmatorkavamate mittemetalliliste omadustega element:

a) hapnik b) väävel c) seleen d) telluur

4 . Oksüdatsiooniaste – ühendites on 2 väävlit

a) H2SO4, b) Na2S b) Na2SO3, d) NaHS04

c) Na2S03, SO3 d) H2S, NaHS

5. Molekulis H 2 S keemiline side:

c) kovalentne mittepolaarne d) metalliline

6. Väävli allotroopne modifikatsioonei ole

a) monokliiniline b) sirgjooneline c) plastiline d) rombiline

7. Nimetage aine füüsikaliste omaduste järgi: värvitu gaas, terava lõhnaga, õhust raskem, mürgine, vees hästi lahustuv – see on:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. SO molekulis 2 keemiline side:

a) ioonne b) kovalentne polaarne

c) kovalentne mittepolaarne d) Metalliline

9 . Lahjendatud väävelhapeei tee suhelda iga järgmise ainepaari ainega:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Aine nimetus Valem

1) vääveloksiid (VI) A) SO 2

2) vääveldioksiid B) Na 2 SO 3

3) naatriumvesiniksulfit B) NaHS03

4) naatriumsulfit D) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. Nii vääveldioksiid kui ka väävel(VI)oksiid reageerivad järgmise ainepaariga:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Väävli oksüdatsiooniaste on +4 ühendites:

A). Na2S03, H2S04, c). H2SO4, H2SO3,

b). H2S, Na2S03 g). H2SO3, SO2

10. Ühendage aine nimi valemiga:

Aine nimetus Valem

1) naatriumsulfiid A) H2SO4

2) väävelhape B) H2SO3

3) vesiniksulfiidhape B) H 2 S

4) naatriumvesiniksulfaat D) SO 3

11. Järjesta koefitsiendid elektroonilise bilansi meetodil.

Test. 9. klass. Valik 1.

A1. Aatomistruktuuri skeemiga keemiline element 2e 6e

-

A2. Kõige enam väljendunud mittemetalliliste omadustega element: 1. hapnik 2. väävel 3. seleen 4. telluur

A3. O molekulis2 keemiline side:

A4. Element “E” teisendusskeemis E → EO2 → N2 EO3 on: 1. alumiinium 2. kaalium 3. fosfor 4. väävel.

A5 . Väävli oksüdatsiooniaste on ühendites +4

1.NA2 NII4 , H2 NII4 , 2.H2 NII4, H2 S,

3.NA2 S, H2 NII3 4. H2 NII3, NII2

A6. Koos lahjendatud väävelhapeei suhtle:

1. tsink 2. hõbe 3. magneesium 4. alumiinium

A7. Kvalitatiivne reaktsioonsulfiidi ioon (S2- ) on:

1. reaktsioon H ioonidega+ 2. kokkupuude ioonidegaCu2-

3. liitumine Ba ioonidega2+ 4. reaktsioon Ca ioonidega2+

A8. Kuidas väävelhapet õigesti lahjendada 1. hapet vette 2. suvalises järjekorras 3. vett happeks 4. kurnata kokku

A9. Nimetage aine füüsikaliste omaduste järgi: värvitu gaas, mädamuna lõhnaga, õhust raskem, mürgine – see on: 1. O2 2. NII2 3.SO3 4. N2 S

A10. Väävli minimaalne oksüdatsiooniaste

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

A11. Aatomistruktuuriga keemiline element diagramm 2e 8e 6e

- need on: 1. hapnik 2. väävel 3. seleen 4. telluur

A12. Kõige enam väljendunud metalliliste omadustega element: 1. hapnik 2. väävel 3. seleen 4. telluur

A13. SO molekulis2 keemiline side:

1. ioonne 2. kovalentne polaarne

3. kovalentne mittepolaarne 4. metalliline

A14. Element “E” teisendusskeemis E2 → N2 E → N2 on: 1. hapnik 2. naatrium 3. fosfor 4. väävel

A15. Väävli oksüdatsiooniaste on ühendites +6

1.SO3 , H2 S2.H2 NII4, NII3

3.SKOHTA2 , NII3 4. H2 NII4, NII2

A16. Koos kontsentreeritud väävelhapeei reageeri:

1. tsink 2. vask 3. raud 4. kuld

A17. Kvalitatiivne reaktsioonsulfaadi ioon (SO4 2- ) on:

1. in-viie H ioonidega+ 2. reaktsioon Pb ioonidega2-

3. reaktsioon Ba ioonidega2+ 4. reaktsioon Ca ioonidega2+

A18 . Vale kontsentreeritud omadusväävelhape

1. karboniseerib paberit 3. põhjustab põletushaavu

2. hügroskoopne 4. valgendab kangaid

A19. Nimetage aine füüsikaliste omaduste järgi: värvitu gaas, terava lõhnaga, õhust raskem, mürgine, vees hästi lahustuv – see on: 1. O2 2. NII2 3.SO3 4. N2 S

A20. Maksimaalne väävli oksüdatsiooniaste

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

IN 1.

Aine nimetus Valem

1) vääveldioksiid A) H2 NII4

2) väävelhape B) H2 NII3

3) vesiniksulfiidhape B) H2 S

4) naatriumsulfaat D) SO3

D) Na 2 NII4

E) Na2 S

AT 2. Ühendage aine nimi selle valemiga:

Aine nimetus Valem

1) väävelanhüdriid A) Na 2 NII4

2) väävelhape B) Na 2 NII3

3) naatriumvesiniksulfit B) NaHSO3

4) naatriumsulfit D) H2 S

D) H2 NII4

E) NII3

C2. Järjesta koefitsiendid elektroonilise bilansi meetodil.

NII2 + H2 S = S ↓ + 2H2 O

Diktaadi 9 keemia

Väävliühendid (oksiidid, sulfiidid, sulfitid)

valik 1

A1. Millises ühendite reas on väävel c. O. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Kirjeldage väävelhapet.

1) kahealuseline, nõrk 2) kahealuseline, hapnikku sisaldav

3) hapnikku sisaldav, ebastabiilne 4) kahealuseline, hapnikku sisaldav, ebastabiilne, nõrk

A3. Kirjeldage väävel(VI)oksiidi.

1) aluseline 2) mittesoola moodustav 3) happeline 4) amfoteerne

A4. Märkige väävelhappe õiged omadused.

1) lenduv 2) hapnikku sisaldav 3) kahealuseline 4) raske

A5 . Millises rühmas leidub väävlit?

A6. Mitu elektroni on väävliaatomi viimasel elektrontasemel? Kirjutage väävliaatomi elektrooniline valem.

A7. Kas väävel suhtleb veega?

A8. Mis on dimercuriseerimisprotsessi olemus?

A9. Nimeta looduses leiduvad väävliühendid.

A10. Millised keha organid ja ained sisaldavad väävlit?

A11. Milline gaas on mädamuna lõhnaga ja kuulub mineraalvete hulka. Nimetage gaasi- ja tervisekeskused.

A12. Köögiviljade säilitamiseks kasutatakse väävliühendit. Milline?

A13. Kuidas õigesti hapet veega ühendada?

A.14 nimetage väävelhappe soolad (valemid ja nimetused, kui neid kasutatakse)

A15. Kus väävelhapet kasutatakse?

A16. Nimetage linn või ettevõte (Tšeljabinski piirkond), kus kontsentreeritud väävelhapet toodetakse. Millisest tootest?

A17. Kvalitatiivne reaktsioon sulfaadioonile?

Hindamiskriteeriumid

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0–40% – 2 (5 või vähem)

Munitsipaalharidusasutuse Poltava keskkooli õpetaja Inozemtseva V.I.

9. klassi keemia. Dikteerimine Väävliühendid (oksiidid, sulfiidid, sulfitid) Vastused

Hindamiskriteeriumid

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0–40% – 2 (5 või vähem)

Koostanud: Bolšakova I.G., Murmanski munitsipaalharidusasutuse 5. gümnaasiumi keemiaõpetaja Test teemal “Väävel ja selle ühendid” 1. osa 1. Elektronide jaotus energiatasemete järgi väävliaatomis: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Väävel on tugevam oksüdeerija kui: 1) fluor 2) kloor 3) fosfor 4) hapnik 3. Väävli oksüdatsiooniastmed muutus +6-lt 0-le ainete rühmas: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Väävelhappe lahus võib interakteeruda kõik ained rühmast: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Teisenduse skeem S → S vastab reaktsioonivõrrandile: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Nii vääveldioksiid kui ka vääveloksiid (VI) reageerivad järgmise ainepaariga: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. H2S teisenduse läbiviimiseks → SO2 → SO3 → K2SO4 peate kasutama järjestikku: 1) vesi, hapnik, kaaliumoksiid 3) hapnik, vesi, kaalium 2) hapnik, hapnik. kaaliumhüdroksiid 4) vesi, hapnik, kaaliumkarbonaat 8. Reaktsioonis, mille võrrand on H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, väävel 1) on redutseerija 3) on oksüdeerija 2) vähendab oksüdatsiooniastet 4) ei muuda oksüdatsiooniastet 9. Lahjendatud väävelhape ei interakteeru iga järgmise ainepaari ainega: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Kandmiseks välja teisenduse S → H2S → SO2 → CaSO3, peate kasutama järjestikku: 1 ) vesinik, vesi, kaltsiumoksiid 3) vesinik, hapnik, kaltsiumhüdroksiid 2) vesinik, hapnik, kaltsium 4) vesi, vesi, kaltsium 11. välja muundumine BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4, mida peate kasutama järjestikku: 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) lagunemine kuumutamisel, HNO3, K2SO4 4) lagunemine kuumutamisel, NaNO3 , H2SO4 12. Muunduse läbiviimiseks CuO → Cu → X → CaSO4 peate kasutama järjestikku: 1) vesinikku , kloori, väävelhapet 2) vesinikku, väävelhappe lahust, kaltsiumhüdroksiidi 3) vesinikku, kontsentreeritud väävelhapet, kaltsiumhüdroksiidi 4) süsinik, kontsentreeritud väävelhape, kaltsiumkarbonaat 13. Redoksreaktsioonid hõlmavad reaktsiooni vee ja 1) vääveloksiidi (IV) 2) kaltsiumoksiidi 3) naatriumi 4) ammoniaagi vahel 14. Vees lahustatuna laguneb see täielikult ioonideks 1 ) kaaliumhüdroksiid 2) baariumsulfaat 3) vesiniksulfiid 4) glükoos 15. Vääveldioksiid juhiti läbi 160 g 10% naatriumhüdroksiidi lahust. Mitu grammi keskmiselt soola saate? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Baariumkloriidi lahuse reageerimisel 200 g 7% väävelhappe lahusega tekkis sade kaaluga: 1) 33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Osa 2 1. Väävel(IV)oksiid reageerib 1) veega 2) lämmastikuga 3) vesiniksulfiidiga 4) naatriumkloriidiga 5) fosforhappega Vastus: ________ 2. Väävelhappe lahus hape reageerib 1) vasega 2) ränioksiidiga 3) kaltsiumoksiidiga 4) baariumnitraadiga 5) fosforiga Vastus: ________ 3. Pane paika vastavus transformatsiooniskeemi ja väävliaatomi oksüdatsiooniastme muutumise vahel. Teisendusskeem A) Zn + H2SO4 (konts.) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (liig) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Vastus: A B Oksüdatsiooniastme muutus 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Loo vastavus teisendusskeemi vahel ja oksüdeeriva aatomi oksüdatsiooniastme muutus. Teisendusskeem A) Cu + H2SO4 (konts.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (lahjendatud) → NO + 2SO4 Vastus: A B Oksüdeerija oksüdatsiooniastme muutus aatom 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6 → E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Looge vastavus transformatsiooniskeemi ja redutseeriva aine aatomi oksüdatsiooniastme muutuse vahel. Teisendusskeem A) C + H2SO4 (konts.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4 (konts.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Vastus: A B Redutseerija oksüdatsiooniastme muutus aine aatom 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Määrake vastavus aine ja reagendid, millega ta võib reageerida reaktsioonis: Aine Reagendid A) vesiniksulfiid 1) Fe, H2O B) vääveloksiid (VI) 2) H2O, NaOH C) väävel 3) SO2, O2 4) O2, Al Vastus: A B C Vastused : Osa 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Osa 2 1 1,3 2 3,4 3 A-2, B-4, V-2 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1