Kemijski test "Žveplo in njegove spojine. Test "Žveplo in njegove spojine" test iz kemije (9. razred) na temo Testno delo iz kemije na temo žveplo

Test na temo "Žveplo in njegove spojine"
1 možnost
1. Polovica žvepla, proizvedenega v naravi, se porabi za proizvodnjo
A) žveplova kislina B) žveplova kislina C) vžigalice
2. Pomaga pri čiščenju oljne tekočine

3. Za zdravljenje revme uporabljajte kopeli z
A) žveplov dioksid B) žveplov trioksid C) vodikov sulfid
4. Brezbarven plin z ostrim vonjem
A) žveplov dioksid B) žveplov trioksid C) anhidrid
5. Ko nastane žveplova kislina, reagira z vodo

6.Imenujemo soli hidrosulfidne kisline
7. Žveplo kaže oksidativne lastnosti pri interakciji z
A) vodik B) fluor C) klor
8. Pri temperaturi 119 stopinj se kakšno žveplo topi, obrača
v rumeno-rjavo tekočino
A) rombični B) plastični C) monoklinski
9. Katera alotropna modifikacija žvepla slabo prevaja tok in
toplota A) rombična B) plastična C) kubična
10. V spojini H2SO4 ima žveplo oksidacijsko stanje, ki je enako
A) 5 B) 4 C) 6
11. Žveplo se nahaja v podskupini
A) sekundarni B) glavni C) glavni
12. Žveplo je sestavni del organskih spojin
A) ogljikovi hidrati B) beljakovine C) maščobe
13. Žveplo ima višjo valenco, ki je enaka
A) 5 B) 4 C) 6
14. Število energijskih nivojev žvepla je
A) 2 B) 3 C) 4
15. Koliko alotropskih modifikacij žvepla obstaja
A) 2 B) 3 C) 4

Možnost 2
1. Uporablja se za beljenje volne, slame, svile
A) žveplov dioksid B) žveplov trioksid C) kalijev sulfat
2. Žveplovo mazilo se uporablja za izdelavo mazila za
bolezni
A) oči B) žulji C) koža
3. Rdeča barva barve daje
A) natrijev sulfid B) živosrebrov sulfid C) kadmijev sulfit
4. Ko nastane žveplova kislina, reagira z vodo
A) žveplov dioksid B) žveplov trioksid C) kalijev sulfat
5. Hlapna brezbarvna tekočina
A) žveplov dioksid B) žveplov trioksid C) natrijev hidroksid
6.Imenujemo soli žveplove kisline
A) sulfid B) sulfit C) sulfat
7. Žveplo kaže obnovitvene lastnosti pri interakciji z
A) vodik B) natrij C) kisik
8. Pri temperaturi 160 stopinj se žveplo spremeni v molekule z
veriga
A) zaprt B) odprt C) pokvarjen
9. V spojini H2SO3 ima žveplo oksidacijsko stanje, ki je enako
A) 2 B) 3 C) 4
10.Elektronska formula žvepla
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11.Žveplo se nahaja v podskupini, imenovani
A) halkogeni B) halogeni C) inertni plini
12. Žveplo v vzbujenem stanju premakne svoje elektrone v
raven energije
A) S B) P C) d
13. Žveplo ima nižjo valenco, ki je enaka
A) 2 B) 3 C) 4
14.Katera vrednost sovpada s številom elektronov v žveplu
A) protoni B) valenca C) relativna atomska masa
15Odprte verige se sklenejo v obroč, da tvorijo cikel
število žveplovih atomov enako
A) 2 B) 6 C) 8

Možnost 1

1. Pri sobni temperaturi o žveplo, žveplova kislina in vodikov sulfid imajo naslednja agregatna stanja:

a) Tekoče, tekoče in trdno c) Trdno, tekoče in tekoče

b) Trdno, plinasto in plinasto d) Trdno, tekoče in plinasto

2. Žveplo kaže oksidacijska stanja

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0

3. Kemični element z diagramom atomske zgradbe: +16) 2e,8e,6e – to je:

a) selen b) žveplo c) kisik d) telur

4. Stopnja oksidacije žvepla v natrijevem hidrosulfitu:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. Pri reakciji žvepla s kisikom je žveplo:

a) Oksidant

b) Reduktor

c) Ne spremeni oksidacijskega stanja

6. Poimenujte snov glede na njene fizikalne lastnosti: brezbarven plin, z vonjem po gnilih jajcih, težji od zraka, strupen - je:

a) O 2 b). SO 2 c). SO 3 g). H 2 S

7. Shema pretvorbe S +6 → S +4 ustreza reakcijski enačbi:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test na temo: "Žveplo in njegove spojine"

Možnost 2

1. Žveplo na zadnji energijski ravni ima nesparjene elektrone

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Pri interakciji z železom je žveplo

a) oksidant b) reducent c) ne spremeni oksidacijskega stanja

3. Element z najbolj izrazitimi nekovinskimi lastnostmi:

a) kisik b) žveplo c) selen d) telur

4 . Oksidacijsko stanje - 2 eksponata žvepla v spojinah

a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4

c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS

5. V molekuli H 2 S kemična vez:

c) kovalentna nepolarna d) kovinska

6. Alotropna modifikacija žveplani

a) monoklinska b) premočrtna c) plastična d) rombična

7. Poimenujte snov glede na njene fizikalne lastnosti: brezbarven plin, ostrega vonja, težji od zraka, strupen, dobro topen v vodi - je:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. V molekuli SO 2 kemična vez:

a) ionski b) kovalentni polarni

c) kovalentna nepolarna d) kovinska

9 . Razredčena žveplova kislinaNebom medsebojno delujejo z vsako snovjo iz naslednjega para snovi:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Ime snovi Formula

1) žveplov oksid (VI) A) SO 2

2) žveplov dioksid B) Na 2 SO 3

3) natrijev hidrosulfit B) NaHSO 3

4) natrijev sulfit D) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → ŠT

8. Tako žveplov dioksid kot žveplov (VI) oksid bosta reagirala z naslednjim parom snovi:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Žveplo ima oksidacijsko stanje +4 v spojinah:

A). Na 2 SO 3, H 2 SO 4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,

b). H2S, Na2SO 3 g). H 2 SO 3, SO 2

10. Poveži ime snovi z njeno formulo:

Ime snovi Formula

1) natrijev sulfid A) H 2 SO 4

2) žveplova kislina B) H 2 SO 3

3) hidrosulfidna kislina B) H 2 S

4) natrijev hidrogensulfat D) SO 3

11. Koeficiente uredite z metodo elektronske tehtnice.

Test. 9. razred. Možnost 1.

A1. Kemični element s shemo atomske strukture 2e 6e

-

A2. Element z najbolj izrazitimi nekovinskimi lastnostmi: 1. kisik 2. žveplo 3. selen 4. telur

A3. V molekuli O2 kemična vez:

A4. Element "E" v transformacijski shemi E → EO2 → N2 EO3 je: 1. aluminij 2. kalij 3. fosfor 4. žveplo.

A5 . Žveplo ima v spojinah oksidacijsko stopnjo +4

1.NA2 SO4 , H2 SO4 , 2.H2 SO4, H2 S,

3.NA2 S, H2 SO3 4. H2 SO3, SO2

A6. Z razredčenim žveplova kislinane sodeluje:

1. cink 2. srebro 3. magnezij 4. aluminij

A7. Kvalitativna reakcija nasulfidni ion (S2- ) je:

1. reakcija s H ioni+ 2. izpostavljenost ionomCu2-

3. vključitev z ioni Ba2+ 4. reakcija s Ca ioni2+

A8. Kako pravilno razredčiti žveplovo kislino 1. kislino v vodo 2. v poljubnem vrstnem redu 3. vodo v kislino 4. odcejati skupaj

A9. Poimenujte snov glede na njene fizikalne lastnosti: brezbarven plin, z vonjem po gnilih jajcih, težji od zraka, strupen - je: 1. O2 2. TAKO2 3.SO3 4. N2 S

A10. Najmanjša stopnja oksidacije žvepla

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

A11. Kemijski element z diagramom atomske zgradbe 2e 8e 6e

- to so: 1. kisik 2. žveplo 3. selen 4. telur

A12. Element z najbolj izrazitimi kovinskimi lastnostmi: 1. kisik 2. žveplo 3. selen 4. telur

A13. V molekuli SO2 kemična vez:

1. ionski 2. kovalentni polarni

3. kovalentni nepolarni 4. kovinski

A14. Element "E" v transformacijski shemi E2 → N2 E → N2 je: 1. kisik 2. natrij 3. fosfor 4. žveplo

A15. Žveplo ima v spojinah oksidacijsko stopnjo +6

1.SO3 , H2 S2.H2 SO4, SO3

3.SO2 , SO3 4. H2 SO4, SO2

A16. S koncentrirano žveplova kislinane reagira:

1. cink 2. baker 3. železo 4. zlato

A17. Kvalitativna reakcija nasulfatni ion (TAKO4 2- ) je:

1. in-viie s H ioni+ 2. reakcija s Pb ioni2-

3. reakcija z ioni Ba2+ 4. reakcija s Ca ioni2+

A18 . Nepravilno lastnost koncentriranegažveplova kislina

1. karbonizira papir 3. povzroča opekline

2. higroskopičen 4. beli tkanine

A19. Poimenujte snov glede na fizikalne lastnosti: brezbarven plin, ostrega vonja, težji od zraka, strupen, dobro topen v vodi – je: 1. O2 2. TAKO2 3.SO3 4. N2 S

A20. Najvišja stopnja oksidacije žvepla

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

V 1.

Ime snovi Formula

1) žveplov dioksid A) H2 SO4

2) žveplova kislina B) H2 SO3

3) hidrosulfidna kislina B) H2 S

4) natrijev sulfat D) SO3

D) Na 2 SO4

E) Na2 S

NA 2. Poveži ime snovi z njeno formulo:

Ime snovi Formula

1) žveplov anhidrid A) Na 2 SO4

2) žveplova kislina B) Na 2 SO3

3) natrijev hidrosulfit B) NaHSO3

4) natrijev sulfit D) H2 S

D) H2 SO4

E) TAKO3

C2. Koeficiente uredite z metodo elektronske tehtnice.

SO2 + H2 S = S ↓ + 2H2 O

Narek 9 kemija

Žveplove spojine (oksidi, sulfidi, sulfiti)

Možnost 1

A1. V katerem nizu spojin ima žveplo c. O. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Opišite žveplovo kislino.

1) dvobazični, šibek 2) dvobazični, ki vsebuje kisik

3) ki vsebuje kisik, nestabilen 4) dibazičen, ki vsebuje kisik, nestabilen, šibek

A3. Opišite žveplov (VI) oksid.

1) bazično 2) ne tvori soli 3) kislo 4) amfoterno

A4. Navedite pravilne lastnosti žveplove kisline.

1) hlapno 2) ki vsebuje kisik 3) dvobazično 4) težko

A5 . V kateri skupini se nahaja žveplo?

A6. Koliko elektronov je na zadnjem elektronskem nivoju v atomu žvepla? Napišite elektronsko formulo žveplovega atoma.

A7. Ali žveplo medsebojno deluje z vodo?

A8. Kaj je bistvo procesa dimerkurizacije?

A9. Poimenujte žveplove spojine, ki jih najdemo v naravi.

A10. Kateri organi in snovi v telesu vsebujejo žveplo?

A11. Kateri plin ima vonj po gnilih jajcih in je del mineralnih voda. Poimenujte plinska in zdravilišča.

A12. Za konzerviranje zelenjave se uporablja žveplova spojina. kateri?

A13. Kako pravilno kombinirati kislino z vodo?

A.14 poimenujte soli žveplove kisline (formule in imena, kjer se uporabljajo)

A15. Kje se uporablja žveplova kislina?

A16. Poimenujte mesto ali podjetje (regija Čeljabinsk), kjer se proizvaja koncentrirana žveplova kislina. Iz katerega izdelka?

A17. Kvalitativna reakcija na sulfatni ion?

Merila za ocenjevanje

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 ali manj)

Mestna izobraževalna ustanova Poltava srednješolski učitelj Inozemtseva V.I.

9. razred kemija. Narekovanje Žveplove spojine (oksidi, sulfidi, sulfiti) odgovori

Merila za ocenjevanje

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 ali manj)

Sestavila: Bolshakova I.G., učiteljica kemije v mestnem izobraževalnem zavodu Gimnazija št. 5 v Murmansku. Test na temo "Žveplo in njegove spojine" 1. del 1. Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu žvepla: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Žveplo je močnejši oksidant od: 1) fluora 2) klora 3) fosforja 4) kisika 3. Oksidacijska stanja žvepla sprememba od +6 do 0 v skupini snovi: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Raztopina žveplove kisline lahko medsebojno deluje z vse snovi iz skupine: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Shema pretvorbe S → S ustreza reakcijski enačbi: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Tako žveplov dioksid kot žveplov oksid (VI) bosta reagirala z naslednjim parom snovi: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Za izvedbo transformacije H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 morate uporabiti zaporedno: 1) voda, kisik, kalijev oksid 3) kisik, voda, kalij 2) kisik, kisik. kalijev hidroksid 4) voda, kisik, kalijev karbonat 8. V reakciji, katere enačba je H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, je žveplo 1) redukcijsko sredstvo 3) je oksidant 2) zmanjša oksidacijsko stanje 4) ne spremeni oksidacijskega stanja 9. Razredčena žveplova kislina ne bo delovala z vsako snovjo iz naslednjih parov snovi: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Za prenos iz transformacije S → H2S → SO2 → CaSO3, morate uporabiti zaporedno: 1) vodik, voda, kalcijev oksid 3) vodik, kisik, kalcijev hidroksid 2) vodik, kisik, kalcij 4) voda, voda, kalcij 11. Za prenos iz transformacije BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4, ki jo morate uporabiti zaporedno: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) razgradnja pri segrevanju, HNO3, K2SO4 4) razgradnja pri segrevanju, NaNO3 , H2SO4 12. Za izvedbo transformacije CuO → Cu → X → CaSO4 morate zaporedno uporabiti: 1) vodik, klor, žveplovo kislino 2) vodik, raztopino žveplove kisline, kalcijev hidroksid 3) vodik, koncentrirano žveplovo kislino, kalcijev hidroksid 4) ogljik, koncentrirana žveplova kislina, kalcijev karbonat 13. Redoks reakcije vključujejo reakcijo med vodo in 1) žveplovim oksidom (IV) 2) kalcijevim oksidom 3) natrijem 4) amoniakom 14. Ko se raztopi v vodi, popolnoma razpade na ione 1 ) kalijev hidroksid 2) barijev sulfat 3) vodikov sulfid 4) glukoza 15. Žveplov dioksid smo spustili skozi 160 g 10 % raztopine natrijevega hidroksida. Koliko gramov povprečne soli boste dobili? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Pri reakciji raztopine barijevega klorida z 200 g 7 % raztopine žveplove kisline je nastala oborina z maso: 1) 33,3 g. 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g 2. del 1. Žveplov(IV) oksid reagira z 1) vodo 2) dušikom 3) vodikovim sulfidom 4) natrijevim kloridom 5) fosforno kislino Odgovor: ________ 2. Raztopina žveplove kisline kislina reagira z 1) bakrom 2) silicijevim oksidom 3) kalcijevim oksidom 4) barijevim nitratom 5) fosforjem Odgovor: ________ 3. Vzpostavite ujemanje med shemo transformacije in spremembo oksidacijskega stanja atoma žvepla. Transformacijska shema A) Zn + H2SO4 (konc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (presežek) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Odgovor: A B Sprememba oksidacijskega stanja 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Vzpostavite ujemanje med transformacijsko shemo in spremembo oksidacijskega stanja oksidacijskega atoma. Transformacijska shema A) Cu + H2SO4 (konc.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (razredčeno) → NO + 2SO4 Odgovor: A B Sprememba oksidacijskega stanja oksidanta atom 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6 → E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Vzpostavite ujemanje med transformacijsko shemo in spremembo oksidacijskega stanja atoma reducenta. Transformacijska shema A) C + H2SO4 (konc.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4 (konc.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Odgovor: A B Sprememba oksidacijskega stanja reducenta atom agenta 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Vzpostavite ujemanje med snovjo in reagenti, s katerimi lahko reagira v reakcijo: Snov Reaktanti A) vodikov sulfid 1) Fe, H2O B) žveplov oksid (VI) 2) H2O, NaOH C) žveplo 3) SO2, O2 4) O2, Al Odgovor: A B C Odgovori : 1. del 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 2. del 1 1.3 2 3.4 3 A-2, B-4, V- 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1