Тест з хімії «Сірка та її сполуки. Тест "Сірка та її сполуки" тест з хімії (9 клас) на тему Перевірна робота з хімії на тему сірка

Тест на тему «Сірка та її сполуки»
1 варіант
1.Половина одержуваної сірки в природі використовується для отримання
А) сірчаної кислоти Б) сірчистої кислоти В) сірників
2.Сприяє очищенню нафти рідкий

3.Для лікування ревматизму використовують ванни з
А) діоксид сірки Б) триоксид сірки В) сірководню
4.Безбарвний газ з різким запахом
А) діоксид сірки; Б) триоксид сірки; В) анридрид.
5.При утворенні сірчаної кислоти з водою вступає в реакцію

6.Солі сірководневої кислоти називаються
7.Сіра проявляє окислювальні властивості при взаємодії з
А) воднем; Б) фтором; В) хлором.
8.При температурі 119 градусів, яка сірка плавиться, перетворюючись
у жовтокоричневу рідину
А) ромбічна; Б) пластичну; В) моноклінна.
9. Яке алотропне видозміна сірки погано проводить струм і
тепло А) ромбічна Б) пластична В) кубічна
10.У поєднанні H2SO4 сірка виявляє ступінь окислення рівну
А) 5 Б) 4 В) 6
11.Сірка розташована в підгрупі
А) побічної Б) головної В) основної
12.Сірка є складовою органічних сполук
А) вуглеводів; Б) білків; В) жирів.
13.Сірка виявляє вищу валентність рівну
А) 5 Б) 4 В) 6
14.Кількість енергетичних рівнів у сірки дорівнює
А) 2 Б) 3 В) 4
15. Скільки алотропних видозмін сірки існує
А) 2 Б) 3 В) 4

2 варіант
1.Для відбілювання вовни, соломи, шовку використовують
А) діоксид сірки Б) триоксид сірки В) сульфат калію
2.Сіркова мазь використовується для виробництва мазі при
захворюваннях
А) око Б) мозолів В) шкіри
3.Червоний колір фарби надає
А) сульфід натрію Б) сульфід ртуті В) сульфіт кадмію
4.При утворенні сірчистої кислоти з водою вступає в реакцію
А) діоксид сірки Б) триоксид сірки В) сульфат калію
5. Летучу безбарвна рідина
А) діоксид сірки Б) триоксид сірки В) гідроксид натрію
6.Солі сірчаної кислоти називаються
А) сульфід Б) сульфіт В) сульфат
7.Сера виявляє відновлювальні властивості при взаємодії з
А) воднем Б) натрієм В) киснем
8.При температурі 160 градусів сірка перетворюючись на молекули з
ланцюгом
А) замкнутої Б) відкритої В) розірваної
9.У поєднанні H2SО3 сірка виявляє ступінь окислення рівну
А) 2 Б) 3 В) 4
10. Електронна формула сірки
А) 3s23p6 Б) 4s24p1 В) 3s23p4
11.Сірка розташована в підгрупі під назвою
А) халькогени; Б) галогени; В) інертні гази.
12.Сірка у збудженому стані свої електрони переміщає на
енергетичний рівень
А) S Б) P В) d
13.Сірка виявляє нижчу валентність рівну
А) 2 Б) 3 В) 4
14. Яке значення збігається з кількістю електронів у сірки
А) протонів Б) валентність В) відносна атомна маса
15Відкриті ланцюги замикаються в кільце з утворенням циклу з
кількістю атомів сірки дорівнює
А) 2 Б) 6 В) 8

Варіант 1

1. При кімнатній t o сірка, сірчана кислота та сірководень мають такі агрегатні стани:

а) Рідке, рідке та тверде в) Тверде, рідке та рідке

б) Тверде, газоподібне та газоподібне г) Тверде, рідке та газоподібне

2. Сірка виявляє ступеня окислення

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Хімічний елемент, що має схему будови атома: +16) 2е, 8е, 6е - це:

а) селен б) сірка в) кисень г) телур

4. Ступінь окислення сірки в гідросульфіті натрію:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. У реакції взаємодії сірки з киснем сірка є:

а) Окислювачем

б) Відновником

в) Не змінює ступінь окиснення

6. Назвіть речовину за її фізичними властивостями: безбарвний газ, із запахом тухлих яєць, важчий за повітря, отруйний – це:

а) Про 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схемі перетворення S +6 → S +4 відповідає рівнянню реакції:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест на тему: «Сірка та її сполуки»

Варіант 2

1. Сірка на останньому енергетичному рівні має неспарені електрони

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаємодії із залізом сірка є

а) окислювачем б) відновником в) не змінює ступінь окислення

3. Елемент із найбільш яскраво вираженими неметалевими властивостями:

а) кисень б) сірка в) селен г) телур

4 . Ступінь окислення - 2 сірка виявляє у сполуках

а) H 2 SO 4 б) Na 2 S б) Na 2 SО 3 г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. У молекулі Н 2 S хімічний зв'язок:

в) ковалентна неполярна; г) металева

6. Алотропною модифікацією сіркине є

а) моноклінна б) прямолінійна в) пластична г) ромбічна

7. Назвіть речовину за її фізичними властивостями: безбарвний газ, з різким запахом, важчий за повітря, отруйний, добре розчинний у воді – це:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. У молекулі SО 2 хімічний зв'язок:

а) іонна б) ковалентна полярна

в) ковалентна неполярна; г) Металева

9 . Розведена сірчана кислотане буде взаємодіяти з кожною речовиною з наступної пари речовин:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Назва речовини Формула

1) оксид сірки (VI) А) SO 2

2) сірчистий газ Б) Na 2 SO 3

3) гідросульфіт натрію В) NaНSO 3

4) сульфіт натрію Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. І сірчистий газ, і оксид сірки (VI) будуть реагувати з наступною парою речовин:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Ступінь окислення +4 сірка виявляє у сполуках:

а). Na 2 SO 3 H 2 SO 4 в). H 2 SO 4, H 2 SO 3

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:

Назва речовини Формула

1) сульфід натрію А) H 2 SO 4

2) сірчиста кислота Б) H 2 SO 3

3) сірководнева кислота В) H 2 S

4) гідросульфат натрію Г) SО 3

11. Розставте коефіцієнти за допомогою електронного балансу.

Тест. 9 клас. Варіант 1.

А1. Хімічний елемент, що має схему будови атома 2е 6е

-

А2. Елемент із найбільш яскраво вираженими неметалевими властивостями: 1. кисень 2. сірка 3. селен 4. телур

А3. У молекулі О2 хімічний зв'язок:

А4. Елементом «Е» у схемі перетворень Е → ЕО2 → Н2 ЕО3 є: 1. алюміній 2. калій 3. фосфор 4. сірка.

А5 . Ступінь окислення +4 сірка виявляє у сполуках

1. Nа2 SO4 , H2 SO4 2. H2 SO4, H2 S,

3. Nа2 S, H2 SO3 4. H2 SO3, SO2

А6. З розведеною сірчаною кислотоюне взаємодіє:

1. цинк 2. срібло 3. магній 4. алюміній

А7. Якісною реакцією насульфід - іон (S2- ) є:

1. вз-вие з іонами Н+ 2. вз-вие з іонамиCu2-

3. в-вие з іонами2+ 4. вз-вие з іонами Са2+

А8. Як правильно розбавити сірчану кислоту 1. кислоту у воду 2. у будь-якому порядку 3. воду в кислоту 4. злити разом

А9. Назвіть речовину за її фізичними властивостями: безбарвний газ, із запахом тухлих яєць, важчий за повітря, отруйний - це: 1. Про2 2. SO2 3. SO3 4. Н2 S

А10. Мінімальний ступінь окислення сірки

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

А11. Хімічний елемент зі схемою будови атома 2е 8е 6е

- це: 1. кисень 2. сірка 3. селен 4. телур

А12. Елемент із найбільш яскраво вираженими металевими властивостями: 1. кисень 2. сірка 3. селен 4. телур

А13. У молекулі SО2 хімічний зв'язок:

1. іонна 2. ковалентна полярна

3. ковалентна неполярна 4. металева

А14. Елементом «Е» у схемі перетворень Е2 → Н2 Е → Н2 є: 1.кисень 2. натрій 3. фосфор 4. сірка

А15. Ступінь окислення +6 сірка виявляє у сполуках

1. SO3 , H2 S 2. H2 SO4, SO3

3. SПро2 , SO3 4. H2 SO4, SO2

А16. З концентрованою сірчаною кислотоюне реагує:

1. цинк 2.мідь 3.залізо 4. золото

А17. Якісною реакцією насульфат - іон (SO4 2- ) є:

1. в-віє з іонами Н+ 2. вз-вие з іонами Рb2-

3. вз-вие з іонами2+ 4. вз-вие з іонами Са2+

А18 . Невірне властивість концентрованоїсірчаної кислоти

1. обглинає папір 3. викликає опіки

2. гігроскопічна 4. відбілює тканини

А19. Назвіть речовину за її фізичними властивостями: безбарвний газ, з різким запахом, важчий за повітря, отруйний, добре розчинний у воді - це: 1. Про2 2. SO2 3. SO3 4. Н2 S

А20. Максимальний ступінь окислення сірки

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В 1.

Назва речовини Формула

1) сірчистий газ А) H2 SO4

2) сірчиста кислота Б) H2 SO3

3) сірководнева кислота В) H2 S

4) сульфат натрію Г) SО3

Д) Na 2 SO4

Е) Na2 S

В 2. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:

Назва речовини Формула

1) сірчаний ангідрид А) Na 2 SO4

2) сірчана кислота Б) Na 2 SO3

3) гідросульфіт натрію В) NaНSO3

4) сульфіт натрію Г) H2 S

Д) H2 SO4

Е) SО3

С2. Розставте коефіцієнти за допомогою електронного балансу.

SO2 + H2 S = S ↓ + 2H2 O

Диктант 9 хімія

Сполуки сірки (оксиди, сульфіди, сульфіти)

Варіант 1

А1. У якому ряду сполук сірка має с. о. +4?

1) До 2 S, S0 3 , Н 2 S0 3 2) SО 2 , К 2 SО 3 , NаНSО 3 3) Н 2 S0 4 , SС1 4 , S0 2 4) КНS0 4 , S0 3 , К 2 S0 4

А2. Охарактеризуйте сірчисту кислоту.

1) двоосновна, слабка 2) двоосновна, кисневмісна

3) кисневмісна, нестабільна 4) двоосновна, кисневмісна, нестабільна, слабка

А3. Охарактеризуйте оксид сірки (VI).

1) основний 2) несолетворний 3) кислотний 4) амфотерний

А4. Вкажіть правильну характеристику сірчаної кислоти.

1) летюча 2) кисневмісна 3) двоосновна 4) важка

A5 . У якій групі є сірка?

А6. Скільки електронів в атомі сірки на останньому електронному рівні. Запиши електронну формулу атома сірки.

А7. Сірка взаємодіє із водою?

А8. У чому суть процесу димеркуризації?

А9. Назви сполуки сірки у природі.

А10. До складу яких органів і речовин організму входить сірка?

А11. Який газ має запах тухлих яєць та входить до складу мінеральних вод. Назви газ та здравниці.

А12. Для збереження овочів використовують з'єднання сірки. Яке?

А13. Як правильно поєднувати кислоту з водою?

А.14.назви солі сірчаної кислоти (формули та назви, де застосовують)

А15. Де застосовується сірчана кислота?

А16. Назви місто або підприємство (Челябінська область), де одержують концентровану сірчану кислоту. З якого продукту?

А17. Яка реакція на сульфат-іон?

Критерії оцінки

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 і менше)

МОУ Полтавська ЗОШ вчитель Іноземцева В.І

9 клас хімія. Диктант Сполуки сірки (оксиди, сульфіди, сульфіти)Відповіді

Критерії оцінки

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 і менше)

Укладач: Большакова І.Г., вчитель хімії МОУ гімназії №5 м. Мурманська Тест по темі "Сірка та її сполуки" Частина 1 1. Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомі сірки: 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сірка - сильніший окислювач, ніж: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кисень 3. Ступені окислення сірки змінюються з +6 до 0 у групі речовин: 1)S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Розчин сірчаної кислоти може взаємодіяти з усіма речовинами з групи: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схема перетворення S → S відповідає рівнянню реакції: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. І сірчистий газ, і оксид сірки (VI) будуть реагувати з наступною парою речовин: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для здійснення перетворення H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 потрібно послідовно використовувати: 1) воду, кисень, оксид калію 3) кисень, воду, калій 2) кисень, кисень. гідроксид калію 4) воду, кисень, карбонат калію 8. У реакції, рівняння якої H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr сірка 1) є відновником 3) є окислювачем 2) знижує ступінь окислення 4) не змінює ступінь окислення 9. Розбавлена сірчана кислота не буде взаємодіяти з кожною речовиною з наступної пари речовин: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Для здійснення перетворення S → H2S → SO2 → CaSO3 потрібно послідовно використовувати: 1 ) водень, воду, оксид кальцію 3) водень, кисень, гідроксид кальцію 2) водень, кисень, кальцій 4) воду, воду, кальцій 11.Для здійснення перетворення BaCO3→X→Ba(NO3)2→BaSO4 потрібно послідовно використовувати: 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) розкладання при нагріванні, HNO3, K2SO4 4) розкладання при нагріванні, NaNO3, H2SO4 12. Для здійснення перетворення CuO → Cu → X → CaSO4 потрібно послідовно використовувати: 1) водень , хлор, сірчану кислоту 2) водень, розчин сірчаної кислоти, гідроксид кальцію 3) водень, концентровану сірчану кислоту, гідроксид кальцію 4) вуглець, концентровану сірчану кислоту, карбонат кальцію 13. До окисно-відновних відноситься реакція між водою та 1) оксидом сірки (IV) 2) оксидом кальцію 3) натрієм 4) аміаком 14. При розчиненні у воді повністю розпадається на іони 1) гідроксид калію 2) сульфат барію 3) сірководень 4) глюкоза 15. Через 160 г 10% розчину гідроксиду натрію пропустили сірчистий газ. Скільки г середньої солі вийде? 1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результаті реакції розчину хлориду барію з 200 г 7% розчину сірчаної кислоти випав осад масою: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Частина 2 1. Оксид сірки(IV) вступає в реакцію з 1) водою 2) азотом 3) сірководнем 4) хлоридом натрію 5) фосфорною кислотою Відповідь: ________ 2. Розчин сірчаної кислоти вступає в реакцію з 1) міддю 2) оксидом кремнію 3) оксидом кальцію 4) нітратом барію 5) фосфором Відповідь:________ 3. Встановіть відповідність між схемою перетворення та зміною ступеня окиснення атома сірки. Схема перетворень А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + O2 (надлишок) → SO2 + H2O В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Відповідь: А Б Зміна ступеня окислення 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 В 4. Встановіть відповідність між схемою перетворення та зміною ступеня окислення атома окислювача Схема перетворень А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (розбав.) → NO + 2SO4 Відповідь: А Б Зміна ступеня окислення атома окислювача 1) Е-2 → ,Е+4 2) Е0 → Е+4 3) Е+6→ Е+4 4) Е+3 → Е+2 5) Е+5 → Е+2 В 5. Встановіть відповідність між схемою перетворення та зміною ступеня окислення атома відновника. Схема перетворень А) C + H2SO4 (конц.) → SO2 + CO2 + H2O Б) P + H2SO4 (конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O B) O2 + H2SO3 → H2SO4 Відповідь: А Б Зміна ступеня окислення атома відновника 1) Е+4→ Е+6 2) Е0 → Е-2 3) Е0 → Е+5 4) Е0 → Е+6 5) Е0 → Е+4 В 6. Встановіть відповідність між речовиною та реагентами, з якими вона може вступати в реакцію: Речовини Реагенти А) сірководень 1) Fe, H2O Б) оксид сірки(VI) 2) H2O, NaOH В) сірка 3) SO2, O2 4) О2, Al Відповідь: А Б В Відповіді: Частина 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Частина 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1