Ensayo de química “Azufre y sus compuestos. Prueba "El azufre y sus compuestos" en química (grado 9) sobre el tema Trabajo de prueba en química sobre el tema azufre

Prueba sobre el tema “Azufre y sus compuestos”.
1 opción
1.La mitad del azufre producido en la naturaleza se utiliza para producir
A) ácido sulfúrico B) ácido sulfuroso C) fósforos
2.Ayuda a purificar el líquido del aceite.

3. Para tratar el reumatismo, utilice baños con
A) dióxido de azufre B) trióxido de azufre C) sulfuro de hidrógeno
4.Gas incoloro con olor acre.
A) dióxido de azufre B) trióxido de azufre C) anhidrita
5.Cuando se forma ácido sulfúrico, reacciona con el agua.

6.Las sales de ácido hidrosulfuro se llaman
7.El azufre exhibe propiedades oxidantes cuando interactúa con
A) hidrógeno B) flúor C) cloro
8. A una temperatura de 119 grados, ¿qué tipo de azufre se derrite y se convierte?
en un líquido amarillo-marrón
A) rómbico B) plástico C) monoclínico
9. ¿Qué modificación alotrópica del azufre conduce mal la corriente y
calor A) rómbico B) plástico C) cúbico
10. En el compuesto H2SO4, el azufre presenta un estado de oxidación igual a
A) 5 B) 4 C) 6
11.El azufre se encuentra en el subgrupo
A) secundario B) principal C) principal
12. El azufre es un componente de los compuestos orgánicos.
A) carbohidratos B) proteínas C) grasas
13. El azufre exhibe una valencia más alta igual a
A) 5 B) 4 C) 6
14. El número de niveles de energía del azufre es
A) 2 B) 3 C) 4
15. ¿Cuántas modificaciones alotrópicas del azufre existen?
A) 2 B) 3 C) 4

opcion 2
1. Se utiliza para blanquear lana, paja y seda.
A) dióxido de azufre B) trióxido de azufre C) sulfato de potasio
2.El ungüento de azufre se utiliza para producir ungüento para
enfermedades
A) ojos B) callos C) piel
3.El color rojo de la pintura da
A) sulfuro de sodio B) sulfuro de mercurio C) sulfito de cadmio
4.Cuando se forma ácido sulfuroso, reacciona con el agua.
A) dióxido de azufre B) trióxido de azufre C) sulfato de potasio
5. Líquido incoloro volátil
A) dióxido de azufre B) trióxido de azufre C) hidróxido de sodio
6.Las sales de ácido sulfúrico se llaman
A) sulfuro B) sulfito C) sulfato
7.El azufre exhibe propiedades reconstituyentes al interactuar con
A) hidrógeno B) sodio C) oxígeno
8. A una temperatura de 160 grados, el azufre se convierte en moléculas con
cadena
A) cerrado B) abierto C) roto
9. En el compuesto H2SO3, el azufre presenta un estado de oxidación igual a
A) 2 B) 3 C) 4
10.Fórmula electrónica del azufre.
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11. El azufre se encuentra en un subgrupo llamado
A) calcógenos B) halógenos C) gases inertes
12. El azufre en estado excitado mueve sus electrones a
nivel de energía
A) S B) P C) d
13. El azufre exhibe una valencia más baja igual a
A) 2 B) 3 C) 4
14. ¿Qué valor coincide con el número de electrones del azufre?
A) protones B) valencia C) masa atómica relativa
15Las cadenas abiertas se cierran formando un anillo para formar un ciclo con
número de átomos de azufre igual
A) 2 B) 6 C) 8

Opción 1

1. A temperatura ambiente oh El azufre, el ácido sulfúrico y el sulfuro de hidrógeno tienen los siguientes estados físicos:

a) Líquido, líquido y sólido c) Sólido, líquido y líquido

b) Sólido, gaseoso y gaseoso d) Sólido, líquido y gaseoso

2. El azufre presenta estados de oxidación.

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0

3. Un elemento químico que tiene el diagrama de estructura atómica: +16) 2e,8e,6e – esto es:

a) selenio b) azufre c) oxígeno d) teluro

4.El grado de oxidación del azufre en el hidrosulfito de sodio:

a) +4 b) +6 c) 0 d) -2

5. En la reacción del azufre con oxígeno, el azufre es:

a) Agente oxidante

b) Reductor

c) No cambia el estado de oxidación.

6. Nombra la sustancia según sus propiedades físicas: gas incoloro, con olor a huevos podridos, más pesado que el aire, venenoso; es:

a) O 2 b). Así 2 c). SO 3 g). H2S

7. Esquema de conversión S +6 → S +4 corresponde a la ecuación de reacción:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Prueba sobre el tema: "Azufre y sus compuestos"

opcion 2

1. El azufre en el último nivel de energía tiene electrones desapareados.

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. Al interactuar con el hierro, el azufre se

a) agente oxidante b) agente reductor c) no cambia el estado de oxidación

3. El elemento con las propiedades no metálicas más pronunciadas:

a) oxígeno b) azufre c) selenio d) teluro

4 . Estado de oxidación: 2 exhibiciones de azufre en compuestos.

a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4

c) Na 2 SO 3, SO 3 d) H 2 S, NaHS

5. En la molécula H 2 S enlace químico:

c) covalente no polar d) metálico

6. Modificación alotrópica del azufre.no es

a) monoclínico b) rectilíneo c) plástico d) rómbico

7. Nombra la sustancia según sus propiedades físicas: gas incoloro, de olor acre, más pesado que el aire, venenoso, muy soluble en agua; es:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. En la molécula de SO 2 enlace químico:

a) iónico b) covalente polar

c) covalente no polar d) Metálico

9 . Ácido sulfúrico diluidono lo hará interactúa con cada sustancia del siguiente par de sustancias:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Nombre de la sustancia Fórmula

1) óxido de azufre (VI) A) SO 2

2) dióxido de azufre B) Na 2 SO 3

3) hidrosulfito de sodio B) NaHSO 3

4) sulfito de sodio D) H 2 S

11.

norte 2 + O 2 → NO

8. Tanto el dióxido de azufre como el óxido de azufre (VI) reaccionarán con el siguiente par de sustancias:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. El azufre presenta un estado de oxidación +4 en los compuestos:

A). Na2SO3, H2SO4, c). H2SO4, H2SO3,

b). H2S, Na2SO 3 g). H2SO3, SO2

10. Relaciona el nombre de la sustancia con su fórmula:

Nombre de la sustancia Fórmula

1) sulfuro de sodio A) H 2 SO 4

2) ácido sulfuroso B) H 2 SO 3

3) ácido hidrosulfuro B) H 2 S

4) hidrogenosulfato de sodio D) SO 3

11. Ordene los coeficientes utilizando el método del balance electrónico.

Prueba. Noveno grado. Opción 1.

A1. Elemento químico que tiene el esquema de estructura atómica 2e 6e.

-

A2. El elemento con las propiedades no metálicas más pronunciadas: 1. oxígeno 2. azufre 3. selenio 4. telurio

A3. En la molécula de O2 enlace químico:

A4. Elemento “E” en el esquema de transformación E → EO2 → norte2 OE3 es: 1. aluminio 2. potasio 3. fósforo 4. azufre.

A5 . El azufre exhibe el estado de oxidación +4 en compuestos.

1.NA2 ENTONCES4 , h2 ENTONCES4 , 2.H2 ENTONCES4, h2 S,

3.NA2 S,H2 ENTONCES3 4.h2 ENTONCES3, ENTONCES2

A6. Con diluido ácido sulfúricono interactúa:

1. zinc 2. plata 3. magnesio 4. aluminio

A7. Reacción cualitativa aion sulfuro (S2- ) es:

1. reacción con iones H+ 2. exposición a ionesCu2-

3. incorporación con iones Ba2+ 4. reacción con iones Ca2+

A8. Cómo diluir adecuadamente el ácido sulfúrico 1. ácido en agua 2. en cualquier orden 3. agua en ácido 4. drenar juntos

A9. Nombra la sustancia según sus propiedades físicas: gas incoloro, con olor a huevos podridos, más pesado que el aire, venenoso - es: 1. O2 2.Así que2 3.Así que3 4.norte2 S

A10. Grado mínimo de oxidación del azufre.

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

A11. Elemento químico con diagrama de estructura atómica 2e 8e 6e.

- estos son: 1. oxígeno 2. azufre 3. selenio 4. telurio

A12. El elemento con las propiedades metálicas más pronunciadas: 1. oxígeno 2. azufre 3. selenio 4. telurio

A13. En la molécula de SO2 enlace químico:

1. iónico 2. polar covalente

3. covalente no polar 4. metálico

A14. Elemento “E” en el esquema de transformación E2 → norte2 mi → norte2 es: 1. oxígeno 2. sodio 3. fósforo 4. azufre

A15. El azufre exhibe el estado de oxidación +6 en compuestos.

1.Así que3 , h2 T2.H2 ENTONCES4, ENTONCES3

3.SACERCA DE2 , ENTONCES3 4. h2 ENTONCES4, ENTONCES2

A16. Con concentrado ácido sulfúricono reacciona:

1. zinc 2. cobre 3. hierro 4. oro

A17. Reacción cualitativa aion sulfato (ENTONCES4 2- ) es:

1. in-viie con iones H+ 2. reacción con iones Pb2-

3. reacción con iones Ba2+ 4. reacción con iones Ca2+

A18 . Incorrecto propiedad de concentradoácido sulfúrico

1. carboniza el papel 3. provoca quemaduras

2. higroscópico 4. blanquea los tejidos

A19. Nombra la sustancia según sus propiedades físicas: gas incoloro, de olor acre, más pesado que el aire, venenoso, muy soluble en agua - es: 1. O2 2.Así que2 3.Así que3 4.norte2 S

A20. Grado máximo de oxidación del azufre.

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

EN 1.

Nombre de la sustancia Fórmula

1) dióxido de azufre A) H2 ENTONCES4

2) ácido sulfuroso B) H2 ENTONCES3

3) ácido hidrosulfuro B) H2 S

4) sulfato de sodio D) SO3

D) Na 2 ENTONCES4

mi) na2 S

A LAS 2. Relaciona el nombre de la sustancia con su fórmula:

Nombre de la sustancia Fórmula

1) anhídrido sulfúrico A) Na 2 ENTONCES4

2) ácido sulfúrico B) Na 2 ENTONCES3

3) hidrosulfito de sodio B) NaHSO3

4) sulfito de sodio D) H2 S

D)H2 ENTONCES4

mi) entonces3

C2. Ordene los coeficientes utilizando el método del balance electrónico.

ENTONCES2 + h2 S = S ↓ + 2H2 oh

Dictado 9 química

Compuestos de azufre (óxidos, sulfuros, sulfitos)

Opción 1

A1. ¿En qué serie de compuestos tiene el azufre c. o. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Describir el ácido sulfuroso.

1) dibásico, débil 2) dibásico, que contiene oxígeno

3) que contiene oxígeno, inestable 4) dibásico, que contiene oxígeno, inestable, débil

A3. Describir el óxido de azufre (VI).

1) básico 2) no formador de sales 3) ácido 4) anfótero

A4. Indique las características correctas del ácido sulfúrico.

1) volátil 2) que contiene oxígeno 3) dibásico 4) pesado

A5 . ¿En qué grupo se encuentra el azufre?

A6. ¿Cuántos electrones hay en el último nivel electrónico de un átomo de azufre? Escribe la fórmula electrónica del átomo de azufre.

A7. ¿El azufre interactúa con el agua?

A8. ¿Cuál es la esencia del proceso de dimercurización?

A9. Nombra los compuestos de azufre que se encuentran en la naturaleza.

A10. ¿Qué órganos y sustancias del cuerpo contienen azufre?

A11. Cual gas tiene olor a huevos podridos y forma parte de las aguas minerales. Nombrar balnearios y balnearios.

A12. Se utiliza un compuesto de azufre para conservar las verduras. ¿Cual?

A13. ¿Cómo combinar adecuadamente el ácido con agua?

A.14 Nombre las sales del ácido sulfúrico (fórmulas y nombres donde se usan)

A15. ¿Dónde se usa el ácido sulfúrico?

A16. Nombra la ciudad o empresa (región de Chelyabinsk) donde se produce ácido sulfúrico concentrado. ¿De qué producto?

A17. ¿Reacción cualitativa al ion sulfato?

Criterios de evaluación

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 o menos)

Institución educativa municipal Profesora de escuela secundaria de Poltava Inozemtseva V.I.

Química de noveno grado. Dictado Compuestos de azufre (óxidos, sulfuros, sulfitos) Respuestas

Criterios de evaluación

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% - 2 (5 o menos)

Compilado por: Bolshakova I.G., profesora de química en el Gimnasio No. 5 de la Institución Educativa Municipal en Murmansk Prueba sobre el tema “El azufre y sus compuestos” Parte 1 1. Distribución de electrones por niveles de energía en el átomo de azufre: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. El azufre es un agente oxidante más fuerte que: 1) flúor 2) cloro 3) fósforo 4) oxígeno 3. Los estados de oxidación del azufre cambio de +6 a 0 en el grupo de sustancias: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Una solución de ácido sulfúrico puede interactuar con todas las sustancias del grupo: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Esquema de transformación S → S corresponde a la ecuación de reacción: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Tanto el dióxido de azufre como el óxido de azufre (VI) reaccionarán con el siguiente par de sustancias: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Realizar la transformación H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 debe usar secuencialmente: 1) agua, oxígeno, óxido de potasio 3) oxígeno, agua, potasio 2) oxígeno, oxígeno. hidróxido de potasio 4) agua, oxígeno, carbonato de potasio 8. En la reacción, cuya ecuación es H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, azufre 1) es un agente reductor 3) es un agente oxidante 2) reduce el estado de oxidación 4) no cambia el estado de oxidación 9. El ácido sulfúrico diluido no interactuará con cada sustancia del siguiente par de sustancias: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Para transportar Para realizar la transformación S → H2S → SO2 → CaSO3, se debe utilizar secuencialmente: 1 ) hidrógeno, agua, óxido de calcio 3) hidrógeno, oxígeno, hidróxido de calcio 2) hidrógeno, oxígeno, calcio 4) agua, agua, calcio 11. Para llevar Para realizar la transformación BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4, debe usar secuencialmente: 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) descomposición cuando se calienta, HNO3, K2SO4 4) descomposición cuando se calienta, NaNO3 , H2SO4 12. Para realizar la transformación CuO → Cu → X → CaSO4 es necesario utilizar secuencialmente: 1) hidrógeno, cloro, ácido sulfúrico 2) hidrógeno, solución de ácido sulfúrico, hidróxido de calcio 3) hidrógeno, ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de calcio 4) carbono, ácido sulfúrico concentrado, carbonato de calcio 13. Las reacciones redox incluyen la reacción entre agua y 1) óxido de azufre (IV) 2) óxido de calcio 3) sodio 4) amoníaco 14. Cuando se disuelve en agua, se desintegra completamente en iones 1 ) hidróxido de potasio 2) sulfato de bario 3) sulfuro de hidrógeno 4) glucosa 15. Se pasó dióxido de azufre a través de 160 g de una solución de hidróxido de sodio al 10%. ¿Cuántos gramos de sal promedio obtendrás? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Como resultado de la reacción de una solución de cloruro de bario con 200 g de una solución de ácido sulfúrico al 7%, se formó un precipitado que pesaba: 1) 33,3 g. 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Parte 2 1. El óxido de azufre (IV) reacciona con 1) agua 2) nitrógeno 3) sulfuro de hidrógeno 4) cloruro de sodio 5) ácido fosfórico Respuesta: ________ 2. Una solución de sulfúrico El ácido reacciona con 1) cobre 2) óxido de silicio 3) óxido de calcio 4) nitrato de bario 5) fósforo Respuesta: ________ 3. Establecer una correspondencia entre el esquema de transformación y el cambio en el estado de oxidación del átomo de azufre. Esquema de transformación A) Zn + H2SO4 (conc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (exceso) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Respuesta: A B Cambio de estado de oxidación 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Establecer una correspondencia entre el esquema de transformación y el cambio de estado de oxidación del átomo oxidante. Esquema de transformación A) Cu + H2SO4 (conc.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (diluido) → NO + 2SO4 Respuesta: A B Cambio en el estado de oxidación del oxidante átomo 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Establecer un correspondencia entre el esquema de transformación y un cambio en el estado de oxidación del átomo del agente reductor. Esquema de transformación A) C + H2SO4(conc.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(conc.) → SO2 + H3PO4 + H2OC) O2 + H2SO3 → H2SO4 Respuesta: A B Cambio en el estado de oxidación del reductor átomo agente 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Establecer una correspondencia entre la sustancia y el reactivos con los que puede reaccionar en la reacción: Sustancia Reactivos A) sulfuro de hidrógeno 1) Fe, H2O B) óxido de azufre (VI) 2) H2O, NaOH C) azufre 3) SO2, O2 4) O2, Al Respuesta: A B C Respuestas : Parte 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Parte 2 1 1.3 2 3.4 3 A-2, B-4, V- 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1