Kemitest ”Svavel och dess föreningar. Test "Svavel och dess föreningar" test i kemi (betyg 9) på ämnet Testarbete i kemi på ämnet svavel

Testa på ämnet "Svavel och dess föreningar"
1 alternativ
1. Hälften av det svavel som produceras i naturen används för att producera
A) svavelsyra B) svavelsyra C) matchningar
2. Hjälper till att rena oljevätskan

3. För att behandla reumatism, använd bad med
A) svaveldioxid B) svaveltrioxid C) svavelväte
4. Färglös gas med en stickande lukt
A) svaveldioxid B) svaveltrioxid C) anhydrit
5.När svavelsyra bildas reagerar den med vatten

6.Salter av hydrosulfidsyra kallas
7.Svavel uppvisar oxiderande egenskaper när det interagerar med
A) väte B) fluor C) klor
8. Vid en temperatur på 119 grader, vilken typ av svavel smälter, vridning
till en gulbrun vätska
A) rombisk B) plastisk C) monoklinisk
9. Vilken allotrop modifiering av svavel leder ström dåligt och
värme A) rombisk B) plast C) kubisk
10. I föreningen H2SO4 uppvisar svavel ett oxidationstillstånd lika med
A) 5 B) 4 C) 6
11.Svavel finns i undergruppen
A) sekundär B) huvud C) huvud
12. Svavel är en komponent i organiska föreningar
A) kolhydrater B) proteiner C) fetter
13. Svavel uppvisar en högre valens lika med
A) 5 B) 4 C) 6
14. Antalet energinivåer av svavel är
A) 2 B) 3 C) 4
15. Hur många allotropa modifieringar av svavel finns
A) 2 B) 3 C) 4

Alternativ 2
1. Används för blekning av ull, halm, siden
A) svaveldioxid B) svaveltrioxid C) kaliumsulfat
2.Svavelsalva används för att framställa salva för
sjukdomar
A) ögon B) förhårdnader C) hud
3.Den röda färgen på färgen ger
A) natriumsulfid B) kvicksilversulfid C) kadmiumsulfit
4.När svavelsyra bildas reagerar den med vatten
A) svaveldioxid B) svaveltrioxid C) kaliumsulfat
5.Flyktig färglös vätska
A) svaveldioxid B) svaveltrioxid C) natriumhydroxid
6.Salter av svavelsyra kallas
A) sulfid B) sulfit C) sulfat
7.Svavel uppvisar återställande egenskaper när det interagerar med
A) väte B) natrium C) syre
8. Vid en temperatur på 160 grader förvandlas svavel till molekyler med
kedja
A) stängd B) öppen C) trasig
9. I H2SO3-föreningen uppvisar svavel ett oxidationstillstånd lika med
A) 2 B) 3 C) 4
10. Elektronisk formel för svavel
A) 3s23p6 B) 4s24p1 C) 3s23p4
11. Svavel finns i en undergrupp som kallas
A) kalkogener B) halogener C) inerta gaser
12.Svavel i exciterat tillstånd flyttar sina elektroner till
energinivå
A) S B) P C) d
13. Svavel uppvisar en lägre valens lika med
A) 2 B) 3 C) 4
14. Vilket värde sammanfaller med antalet elektroner i svavel
A) protoner B) valens C) relativ atommassa
15Öppna kedjor sluter sig till en ring för att bilda en cykel med
antal svavelatomer lika
A) 2 B) 6 C) 8

Alternativ 1

1. Vid rumstemperatur o svavel, svavelsyra och svavelväte har följande fysiska tillstånd:

a) Flytande, flytande och fast c) Fast, flytande och flytande

b) Fast, gasformig och gasformig d) Fast, flytande och gasformig

2. Svavel uppvisar oxidationstillstånd

a) -2, -4, +2. +4 b) -1,0, +2, +4 c) -2, +6, +4,0 d) -2, -4, -6, 0

3. Ett kemiskt element med atomstrukturdiagrammet: +16) 2e,8e,6e – detta är:

a) selen b) svavel c) syre d) tellur

4. Graden av oxidation av svavel i natriumhydrosulfit:

a) +4 b) +6 c) O d) -2

5. I reaktionen mellan svavel och syre är svavel:

a) Oxidationsmedel

b) Reducerare

c) Ändrar inte oxidationstillståndet

6. Namnge ämnet enligt dess fysikaliska egenskaper: färglös gas, med lukten av ruttna ägg, tyngre än luft, giftig - det är:

a) O2b). SO 2 c). SO 3 g). H 2S

7. Konverteringsschema S +6 → S +4 motsvarar reaktionsekvationen:
a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 c) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
b) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Test på ämnet: "Svavel och dess föreningar"

Alternativ 2

1. Svavel på den sista energinivån har oparade elektroner

a) 2 b) 4 c) 6 d) 8

2. När det interagerar med järn är svavel

a) oxidationsmedel b) reduktionsmedel c) ändrar inte oxidationstillståndet

3. Elementet med de mest uttalade icke-metalliska egenskaperna:

a) syre b) svavel c) selen d) tellur

4 . Oxidationstillstånd - 2 svavel uppvisar i föreningar

a) H 2 SO 4, b) Na 2 S b) Na 2 SO 3, d) NaHSO 4

c) Na2S03, SO3 d) H2S, NaHS

5. I molekylen H 2 S kemisk bindning:

c) kovalent opolär d) metallisk

6. Allotrop modifiering av svavelär inte

a) monoklinisk b) rätlinjig c) plastisk d) rombisk

7. Namnge ämnet efter dess fysikaliska egenskaper: färglös gas, med en stickande lukt, tyngre än luft, giftig, mycket löslig i vatten - det är:

a) H 2 SO 4 b) SO 2 c) SO 3 d) H 2 S

8. I SO-molekylen 2 kemisk bindning:

a) jonisk b) kovalent polär

c) kovalent opolär d) Metallisk

9 . Späd svavelsyraska inte interagerar med varje ämne från följande ämnespar:
a) CuO, HCl b) Cu, NaCl c) Zn, NaOH d) CuSO 4, MgO

Ämnesnamn Formel

1) svaveloxid (VI) A) SO 2

2) svaveldioxid B) Na 2 SO 3

3) natriumhydrosulfit B) NaHSO 3

4) natriumsulfit D) H2S

11.

N2 + O2 → NO

8. Både svaveldioxid och svavel(VI)oxid kommer att reagera med följande par av ämnen:
a) H 2 O, CO 2 b) NaOH, CaO c) H 2 O, Cl 2 d) H 2 S, O 2

9. Svavel uppvisar oxidationstillstånd +4 i föreningar:

A). Na2S03, H2SO4, c). H 2 SO 4, H 2 SO 3,

b). H2S, Na2S03 g). H 2 SO 3, SO 2

10. Matcha ämnets namn med dess formel:

Ämnesnamn Formel

1) natriumsulfid A) H 2 SO 4

2) svavelsyra B) H 2 SO 3

3) hydrosulfidsyra B) H2S

4) natriumvätesulfat D) SO 3

11. Ordna koefficienterna med den elektroniska balansmetoden.

Testa. 9: e klass. Alternativ 1.

A1. Kemiskt element med atomstrukturschema 2e 6e

-

A2. Grundämnet med de mest uttalade icke-metalliska egenskaperna: 1. syre 2. svavel 3. selen 4. tellur

A3. I O-molekylen2 kemisk bindning:

A4. Element "E" i transformationsschemat E → EO2 → N2 EO3 är: 1. aluminium 2. kalium 3. fosfor 4. svavel.

A5 . Svavel uppvisar oxidationstillståndet +4 i föreningar

1.NA2 SÅ4 , H2 SÅ4 , 2.H2 SÅ4, H2 S,

3.NA2 S,H2 SÅ3 4.H2 SÅ3, SÅ2

A6. Med utspädd svavelsyrainteragerar inte:

1. zink 2. silver 3. magnesium 4. aluminium

A7. Kvalitativ reaktion påsulfidjon (S2- ) är:

1. reaktion med H-joner+ 2. exponering för jonerCu2-

3. inkorporering med Ba-joner2+ 4. reaktion med Ca-joner2+

A8. Hur man späder ut svavelsyra på rätt sätt 1. syra i vatten 2. i valfri ordning 3. vatten till syra 4. dränera samman

A9. Namnge ämnet enligt dess fysikaliska egenskaper: färglös gas, med lukten av ruttna ägg, tyngre än luft, giftig - det är: 1. O2 2.SO2 3.SO3 4. N2 S

A10. Minsta grad av svaveloxidation

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

A11. Kemiskt grundämne med atomstrukturdiagram 2e 8e 6e

- dessa är: 1. syre 2. svavel 3. selen 4. tellur

A12. Grundämnet med de mest uttalade metalliska egenskaperna: 1. syre 2. svavel 3. selen 4. tellur

A13. I SO-molekylen2 kemisk bindning:

1. jonisk 2. kovalent polär

3. kovalent opolär 4. metallisk

A14. Element "E" i transformationsschemat E2 → N2 E → N2 är: 1. syre 2. natrium 3. fosfor 4. svavel

A15. Svavel uppvisar oxidationstillståndet +6 i föreningar

1.SO3 , H2 S2.H2 SÅ4, SÅ3

3.SHANDLA OM2 , SÅ3 4. H2 SÅ4, SÅ2

A16. Med koncentrerad svavelsyrareagerar inte:

1. zink 2. koppar 3. järn 4. guld

A17. Kvalitativ reaktion påsulfatjon (SÅ4 2- ) är:

1. in-viie med H-joner+ 2. reaktion med Pb-joner2-

3. reaktion med Ba-joner2+ 4. reaktion med Ca-joner2+

A18 . Felaktig egenskapen koncentreradsvavelsyra

1. förkolnar papper 3. orsakar brännskador

2. hygroskopisk 4. bleker tyger

A19. Namnge ämnet efter dess fysikaliska egenskaper: färglös gas, med skarp lukt, tyngre än luft, giftig, mycket löslig i vatten - den är: 1. O2 2.SO2 3.SO3 4. N2 S

A20. Maximal grad av svaveloxidation

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

I 1.

Ämnesnamn Formel

1) svaveldioxid A) H2 SÅ4

2) svavelsyra B) H2 SÅ3

3) hydrosulfidsyra B) H2 S

4) natriumsulfat D) SO3

D) Na 2 SÅ4

E) Na2 S

AT 2. Matcha ämnets namn med dess formel:

Ämnesnamn Formel

1) svavelsyraanhydrid A) Na 2 SÅ4

2) svavelsyra B) Na 2 SÅ3

3) natriumhydrosulfit B) NaHSO3

4) natriumsulfit D) H2 S

D) H2 SÅ4

E) SÅ3

C2. Ordna koefficienterna med den elektroniska balansmetoden.

SÅ2 + H2 S = S ↓ + 2H2 O

Diktat 9 kemi

Svavelföreningar (oxider, sulfider, sulfiter)

Alternativ 1

A1. I vilken serie av föreningar har svavel c. O. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

A2. Beskriv svavelsyra.

1) dibasisk, svag 2) dibasisk, syrehaltig

3) syrehaltig, instabil 4) dibasisk, syrehaltig, instabil, svag

A3. Beskriv svavel(VI)oxid.

1) basiskt 2) icke-saltbildande 3) surt 4) amfotert

A4. Ange de korrekta egenskaperna för svavelsyra.

1) flyktig 2) syrehaltig 3) dibasisk 4) tung

A5 . I vilken grupp finns svavel?

A6. Hur många elektroner finns i den sista elektronnivån i en svavelatom? Skriv den elektroniska formeln för svavelatomen.

A7. Interagerar svavel med vatten?

A8. Vad är kärnan i dimercuriseringsprocessen?

A9. Nämn de svavelföreningar som finns i naturen.

A10. Vilka organ och ämnen i kroppen innehåller svavel?

A11. Vilken gas luktar ruttna ägg och ingår i mineralvatten. Nämn gas- och kurorter.

A12. En svavelförening används för att konservera grönsaker. Som?

A13. Hur man korrekt kombinerar syra med vatten?

A.14. Namnge salterna av svavelsyra (formler och namn där de används)

A15. Var används svavelsyra?

A16. Namnge staden eller företaget (Chelyabinsk-regionen) där koncentrerad svavelsyra produceras. Från vilken produkt?

A17. Kvalitativ reaktion på sulfatjon?

Kriterier för utvärdering

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40 % - 2 (5 eller mindre)

Kommunal utbildningsinstitution Poltava gymnasielärare Inozemtseva V.I.

9:e klass kemi. Diktat Svavelföreningar (oxider, sulfider, sulfiter) Svar

Kriterier för utvärdering

80% - 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40 % - 2 (5 eller mindre)

Sammanställt av: Bolshakova I.G., kemilärare vid Kommunal läroanstalt Gymnasium nr 5 i Murmansk Test på ämnet ”Svavel och dess föreningar” Del 1 1. Fördelning av elektroner efter energinivåer i svavelatomen: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Svavel är ett starkare oxidationsmedel än: 1) fluor 2) klor 3) fosfor 4) syre 3. Svavels oxidationstillstånd ändra från +6 till 0 i ämnesgruppen: 1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. En lösning av svavelsyra kan interagera med alla ämnen från gruppen: 1) MgO, CO2 , NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Transformationsschema S → S motsvarar reaktionsekvationen: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. Både svaveldioxid och svaveloxid (VI) kommer att reagera med följande ämnespar: 1) H2O, CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. För att utföra omvandlingen H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 måste du använda sekventiellt: 1) vatten, syre, oxid kalium 3) syre, vatten, kalium 2) syre, syre. kaliumhydroxid 4) vatten, syre, kaliumkarbonat 8. I reaktionen, vars ekvation är H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr, svavel 1) är ett reduktionsmedel 3) är ett oxidationsmedel 2) minskar oxidationstillståndet 4) ändrar inte oxidationstillståndet 9. Utspädd svavelsyra kommer inte att interagera med varje ämne från följande ämnespar: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Att bära ut omvandlingen S → H2S → SO2 → CaSO3, måste du använda sekventiellt: 1 ) väte, vatten, kalciumoxid 3) väte, syre, kalciumhydroxid 2) väte, syre, kalcium 4) vatten, vatten, kalcium 11. Att bära ut omvandlingen BaCO3 → X → Ba(NO3)2 → BaSO4 du behöver använda sekventiellt: 1 ) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) sönderdelning vid upphettning, HNO3, K2SO4 4) sönderdelning vid upphettning, NaNO3 , H2SO4 12. För att utföra omvandlingen CuO → Cu → X → CaSO4 måste du använda sekventiellt: 1) väte, klor, svavelsyra 2) väte, svavelsyralösning, kalciumhydroxid 3) väte, koncentrerad svavelsyra, kalciumhydroxid 4) kol, koncentrerad svavelsyra, kalciumkarbonat 13. Redoxreaktioner inkluderar reaktionen mellan vatten och 1) svaveloxid (IV) 2) kalciumoxid 3) natrium 4) ammoniak 14. När den löses i vatten sönderdelas den fullständigt till joner 1 ) kaliumhydroxid 2) bariumsulfat 3) vätesulfid 4) glukos 15. Svaveldioxid fick passera genom 160 g av en 10% natriumhydroxidlösning. Hur många gram genomsnittligt salt får du? 1) 28,4 g 2) 25,2 g 3) 56,8 g 4) 50,4 g 16. Som ett resultat av reaktionen av en bariumkloridlösning med 200 g av en 7% svavelsyralösning bildades en fällning som vägde: 1) 33,3 g 2) 31,4 g 3) 23,3 g 4) 20,8 g Del 2 1. Svavel(IV)oxid reagerar med 1) vatten 2) kväve 3) svavelväte 4) natriumklorid 5) fosforsyra Svar: ________ 2. En lösning av svavelsyra syra reagerar med 1) koppar 2) kiseloxid 3) kalciumoxid 4) bariumnitrat 5) fosfor Svar: ________ 3. Upprätta en överensstämmelse mellan omvandlingsschemat och förändringen i svavelatomens oxidationstillstånd. Transformationsschema A) Zn + H2SO4 (konc) → H2S + ZnSO4 + H2O B) H2S + O2 (överskott) → SO2 + H2O C) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Svar: A B Ändring i oxidationstillstånd 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Upprätta en överensstämmelse mellan transformationsschemat och ändra oxidationstillståndet för den oxiderande atomen. Transformationsschema A) Cu + H2SO4 (konc.) → SO2 + CuSO4 + H2O B) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3 (utspädd) → NO + 2SO4 Svar: A B Ändring i oxidationstillståndet för den oxiderande atom 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Upprätta en överensstämmelse mellan omvandlingsschemat och en förändring i oxidationstillståndet för reduktionsmedelsatomen. Transformationsschema A) C + H2SO4(konc.) → SO2 + CO2 +H2O B) P + H2SO4(konc.) → SO2 + H3PO4 + H2O C) O2 + H2SO3 → H2SO4 Svar: A B Ändring i oxidationstillståndet för den reducerande medelatom 1) E+4 → E+6 2) E0 → E-2 3) E0 → E+5 4) E0 → E+6 5) E0 → E+4 B 6. Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och reagenser med vilka den kan reagera in i reaktionen: Ämne Reaktanter A) vätesulfid 1) Fe, H2O B) svaveloxid (VI) 2) H2O, NaOH C) svavel 3) SO2, O2 4) O2, Al Svar: A B C Svar : Del 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Del 2 1 1,3 2 3,4 3 A-2, B-4, V-4, V 3 4 A-3, B-4, V-5 5 6 A-5, B-3, V-1 A-3, B-2, V-4 16 1